国务院总理李克强在2021年国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，优化产业结构和能源结构，努力争取2060年前实现碳中和。碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
（1）已知下列热化学方程式：
i.CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）→CH₂ClCHClCH₃（g）ΔH₁=-133kJ•mol^-1
ii.CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）=CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）ΔH₂=-100kJ•mol^-1
①写出相同条件下CH₂=CHCH₂Cl和HCl合成CH₂ClCHClCH₃的热化学方程式

CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）→CH₂ClCHClCH₃（g）△H=-33 kJ•mol^-1

CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）→CH₂ClCHClCH₃（g）△H=-33 kJ•mol^-1

。
②已知①中的正反应的活化能E_正为132kJ•mol^-1，请在图1中标出①中逆反应的活化能E_逆及数值

。
（2）温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH₂和1molCO₂发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-49.4kJ•mol^-1。反应达到平衡时，测得放出热量19.76 kJ，求平衡时：
①H₂的转化率为

40%

40%

。
②T℃时该反应的平衡常数K=

0

.

2

×

0

.

2

0

.

3

×

0

.

9

3

0

.

2

×

0

.

2

0

.

3

×

0

.

9

3

（ 列计算式表示）。
（3）目前有Ni-CeO₂催化CO₂加H₂形成CH₄的反应。历程如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注。
①写出上述转换中存在的主要反应的化学方程式

CO₂+4H₂

催化剂

CH₄+2H₂O

CO₂+4H₂

催化剂

CH₄+2H₂O

。
②有人提出中间产物CO的处理，用反应2CO（g）═2C（s）+O₂（g） ΔH＞0来消除CO的污染。请用文字说明是否可行

因为△G=△H-T△S＞0，所以不可行（或者△H＞0，△S＜0，任何温度不能自发）

因为△G=△H-T△S＞0，所以不可行（或者△H＞0，△S＜0，任何温度不能自发）

。
（4）T℃，HCOOH与CH₃COONa溶液反应：HCOOH+CH₃COO^-⇌HCOO^-+CH₃COOH，该反应的K=12.5。则该温度下醋酸的电离常数K_a（CH₃COOH）=

1.6×10^-5

1.6×10^-5

[T℃时K_a（HCOOH）=2×10^-4]。