如图为原电池装置示意图。
（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是

B

B

（填字母）。
A．铝片、铜片
B．铜片、铝片
C．铝片、铝片
D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
（2）若A为Pb,B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．写出B电极反应式：

PbO₂+

SO

2

-

4

+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+

SO

2

-

4

+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O

；该电池在工作时，A电极的质量将

增加

增加

（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1 mol H₂SO₄，则转移电子的数目为

0.1N_A

0.1N_A

。
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将

减弱

减弱

（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（4）若A、B均为铂片，电解质为H₂SO₄溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

；若该电池反应消耗了6.4克CH₄，则转移电子的数目为

3.2N_A

3.2N_A

。