资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
Ⅰ.CO2经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：
反应①：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.6kJ•mol-1
反应②：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH=-122.5kJ•mol-1
（1）反应①的活化能Ea（正） ＜＜Ea（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是 BCBC（填序号）。
a.混合气体的密度不再随时间变化而改变
b.气体的压强不再随时间变化而改变
c.CH3OH的物质的量不再随时间变化而改变
d.单位时间内每形成1.5molH-H键，同时形成1molC-H键
（3）在T温度下，将2.5molCO2和5.5molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时CH3OH（g）和CH3OCH3（g）的物质的量分别为1mol和0.25mol。则T温度时反应①的平衡常数K为 77。
（4）催化剂作用下，充入CO2和H2同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH产率的变化曲线如图1。220℃～240℃温度区间CO2转化率和CH3OH产率的变化不一致的可能原因是 催化剂对生成甲醇的活性降低催化剂对生成甲醇的活性降低。
（5）向2L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在一定条件下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）ΔH＜0。CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图2所示。其他条件不变，在t2时间将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。请画出t2～t4时段内CO2浓度的变化曲线 
。（在答题卷对应区域作图）
Ⅱ.如图是一个电化学过程的示意图：
（1）图中甲池是 原电池原电池装置（填“电解池”或“原电池”）。
（2）写出通入CH3OH一极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
（3）乙池中总反应的离子方程式为 4Ag++2H2O 电解 4Ag+O2↑+4H+4Ag++2H2O 电解 4Ag+O2↑+4H+。
（4）丙池是体积为100mL含有如下离子的溶液：
电解
电解
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| 浓度（mol•L-1） | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 1.0 |
0.1
0.1
mol。（忽略溶液体积的变化和气体产物的溶解）【答案】＜；BC；7；催化剂对生成甲醇的活性降低；；原电池；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+；0.1
；原电池；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；4Ag++2H2O电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
