氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
Ⅰ．氮氧化物间的相互转化
（1）已知2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程分两步：
第一步2NO（g）⇌N₂O₂（g） （快速平衡）
第二步N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g） （慢反应）
①用O₂表示的速率方程为v（O₂）=k₁•c²（NO）•c（O₂）；NO₂表示的速率方程为v（NO₂）=k₂•c²（NO）•c（O₂），k₁与k₂分别表示速率常数，则

k

1

k

2

=

1

2

1

2

。
②下列关于反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）的说法正确的是

B

B

。（填序号）
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
（2）2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）（△H＜0），用分压（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数K_P与

1

T

（T为温度）的关系如图1。

①能正确表示lgK_P与

1

T

关系的曲线是

a

a

。（填“a”或“b”）
②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO₂，平衡时NO₂的分压为100kPa。已知K_P=2.7×10^-3kPa^-1，则NO₂的转化率为

35.0%

35.0%

。
Ⅱ．烟气中氮氧化物的脱除
（3）以NH₃为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁
副反应：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1267.1kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-907.3kJ/mol△H₁=

-1626.9kJ/mol

-1626.9kJ/mol

。
（4）以连二亚硫酸盐（S₂O₄^2-）为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为

2SO₃^2-+2e^-+4H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O

2SO₃^2-+2e^-+4H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O

，电解槽中的隔膜为

阳

阳

（填“阳”或“阴”）离子交换膜。