氮氧化物（NO、NO2）、SO2是大气污染物。回答下列问题：
（1）以上污染物会造成的环境问题有 酸雨或光化学烟雾等酸雨或光化学烟雾等（写一种即可）。
（2）图1包含气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是 ADAD（填字母）。
（3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。值，化反应机理如图2所示，写出该反应发生的化学方程式：4NO+4NH3+O2 催化剂 4N2+6H2O4NO+4NH3+O2 催化剂 4N2+6H2O。
（4）目前，NaCIO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置（如图3）。设计该装置的优点是 增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率。脱硝（NO）反应的离子方程式为 3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+2H+3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+2H+。
（5）某兴趣小组用Fe2（SO4）；溶液吸收含SO2的尾气（SO2的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图4所示：
①装置A中用Fe2（SO4）；溶液吸收SO2反应的离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
②反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为 品红溶液品红溶液，
③若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol•L-1Ce（SO4）2溶液，发生反应Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce（SO4）2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度 0.09mol/L0.09mol/L。
催化剂
催化剂
【考点】含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．
【答案】酸雨或光化学烟雾等；AD；4NO+4NH3+O2 4N2+6H2O；增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率；3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+2H+；SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；品红溶液；0.09mol/L
催化剂
【解答】
【点评】
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