磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：
（1）在Na₃PO₄溶液中，

c

（

N

a

+

）

c

（

P

O

4

3

-

）

＞

＞

 3（填“＞”“=”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

．
（2）从图中推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是

AD

AD

．（填选项字母）
A、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（H⁺）＞C（HPO₄^2-）＞C（H₃PO₄）
B、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（OH^-）＞C（H₃PO₄）＞C（HPO₄^2-）
C、C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（H₂PO₄^-）+2C（HPO₄^2-）+3C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
D、C（Na⁺）=C（H₂PO₄^-）+C（HPO₄^2-）+C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
（3）假设25℃条件下测得0.1mol•L^-1的Na₃PO₄溶液的pH=12，近似计算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．