在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H=QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时间 物质的量 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	n	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	730℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中，反应在10至20min内用物质C表示反应的平均速率为

0.0065mol•L^-1•min^-1

0.0065mol•L^-1•min^-1

；实验2中采取的措施是

用催化剂

用催化剂

。
②比较实验3和实验1，可推测该反应中Q_

＜

＜

0（填“＞、=、＜”），理由是

：＜；比较实验3和实验1，达到平衡C的物质的量为0.5mol,0.7mol,实验3是温度降低达到平衡C的物质的量增大，依据化学平衡移动原理可知，降温平衡向放热反应方向进行，证明该反应的正反应为放热反应

：＜；比较实验3和实验1，达到平衡C的物质的量为0.5mol,0.7mol,实验3是温度降低达到平衡C的物质的量增大，依据化学平衡移动原理可知，降温平衡向放热反应方向进行，证明该反应的正反应为放热反应

。
在另一反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的

abd

abd

。
a.10～15min可能是升高了温度
b.10～15min可能是加入了催化剂
c.20min时可能是缩小了容器体积
d.20min时可能是增加了B的量。