如图为实验室制取Cl2的装置。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是 分液漏斗分液漏斗，A中反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，浓盐酸在反应中显示出 bcbc。
a.氧化性
b.还原性
c.酸性
其中，被氧化的HCl与参加反应的HCl两者的物质的量之比为 1：21：2。
（2）除去Cl2中的HCl,需通过盛有 饱和食盐水饱和食盐水溶液的洗气瓶。
（3）用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；bc；1：2；饱和食盐水；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：2难度：0.7
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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