某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al ³⁺、Cl ^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-的若干种离子（忽略和水的反应以及水的电离），离子浓度均为0.1mol•L^-1。某同学进行了如图所示实验：

回答下列问题：
（1）通过过程①判断溶液中一定不存在

CO₃^2-、AlO₂^-

CO₃^2-、AlO₂^-

（填离子符号）。
（2）气体Ⅰ为

NO

NO

（填化学式，下同），沉淀Ⅰ为

BaSO₄

BaSO₄

。
（3）过程③中生成气体的离子方程式为

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

。
（4）下列说法正确的是

a

a

（填标号）。
a.滤液Ⅰ中一定含有Ba²⁺、NO₃^-，滤液Ⅱ中一定含有Na⁺、OH^-
b.将沉淀Ⅲ加入足量的稀盐酸中，无气泡产生
c.沉淀Ⅱ可溶于强酸，也可溶于强碱
（5）实验结束后，该同学得出结论，该溶液中一定含有

Fe²⁺、SO₄^2-、Cl ^-、NH₄⁺

Fe²⁺、SO₄^2-、Cl ^-、NH₄⁺

（填离子符号，下同），该溶液中一定没有

K⁺、AlO₂^-、Al ³⁺、CO₃^2-

K⁺、AlO₂^-、Al ³⁺、CO₃^2-

。
（6）根据（5）的结论，取少量该溶液于烧杯中，加入足量的烧碱溶液，观察到溶液中的现象是

先生成白色絮状沉淀，紧接着白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色

先生成白色絮状沉淀，紧接着白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色

。