双氧水最主要的用途是漂白剂和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的用途。查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如图：
（1）电解KHSO₄饱和溶液阳极的电极反应式为

2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-

2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-

，K₂S₂O₈水解时
生成H₂O₂和KHSO₄，写出该反应的化学方程式

K₂S₂O₈+2H₂O=H₂O₂+2KHSO₄

K₂S₂O₈+2H₂O=H₂O₂+2KHSO₄

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（2）已知
①2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ/mol；
③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ/mol。
用H₂O₂（l）可除去工业尾气中的Cl₂（g），生成HCl（g）和O₂（g），该反应的热化学方程式为

H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ/mol

H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ/mol

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（3）在碱性介质中，H₂O₂有较强的还原性，可与Ag₂O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

1：1

1：1

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（4）某实验小组同学用此法制取一定浓度的H₂O₂溶液，并进行下列实验以测定H₂O₂的质量分数：
Ⅰ．将5.00mL H₂O₂溶液（密度为1g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
Ⅱ．用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定；
Ⅲ．用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.01mL。
①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn²⁺的作用是

作催化剂

作催化剂

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②原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为

3.4%

3.4%

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