（1）按要求完成下列问题：

已知常温下CO转化成CO₂的能量关系如图1所示。写出该反应的热化学方程式：

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1

。
（2）N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：0.5molN₂H₄（l）和足量氧气反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出310.6kJ的热量；2H₂O₂（l）=O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ⋅mol^-1。
①反应N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）的△H=

-621.2

-621.2

kJ⋅mol^-1。
②N₂H₄（l）和H₂O₂（l）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-817.6kJ•mol^-1

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-817.6kJ•mol^-1

。
将上述反应设计成原电池如图2所示，KOH溶液作为电解质溶液。
③a极电极反应式为

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O

。
（3）实验室用50mL0.50mol⋅L^-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图3所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为

玻璃搅拌器

玻璃搅拌器

。
②实验室提供了0.50mol⋅L^-1和0.55mol⋅L^-1两种浓度的NaOH溶液，应最好选择

0.55

0.55

mol⋅L^-1的NaOH溶液进行实验。
③在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是

ABD

ABD

。
A.测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B.中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀盐酸
D.在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度。