某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是过滤过滤。
（2）进行蒸发操作时，所需仪器除带铁圈的铁架台外，还需用到蒸发皿、酒精灯酒精灯和玻璃棒玻璃棒（不考虑顺序）。当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯）停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
| 猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A 中含碳酸盐 |
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口 | 有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊 有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊
|
猜想Ⅰ 成立 |
| 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴加 稀盐酸或稀硝酸 稀盐酸或稀硝酸 再滴加Na2SO4溶液 |
有气泡冒出，无白色沉淀 |
猜想II不成立 猜想II不成立
|
| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体于试管中溶解， 滴加BaCl2溶液和稀盐酸 滴加BaCl2溶液和稀盐酸 |
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
|
猜想Ⅲ 成立 |
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】过滤；酒精灯；玻璃棒；停止加热（或熄灭酒精灯）；有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊；稀盐酸或稀硝酸；猜想II不成立；滴加BaCl2溶液和稀盐酸；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：21引用：3难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
