海洋是一个巨大的化学资源宝库，合理开发和利用意义重大。
Ⅰ．试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质）为原料制备。制备流程简图如图1：

（1）操作Ⅰ的名称是

过滤

过滤

。
（2）上面流程除杂环节，为除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，要加入的试剂分别为BaCl₂、

NaOH

NaOH

、

Na₂CO₃

Na₂CO₃

。
Ⅱ．海水提溴的工艺流程如图2：

（3）Br₂能被热空气吹出，其原因是

Br₂的沸点低，易挥发

Br₂的沸点低，易挥发

。
（4）吸收塔中溴蒸气发生反应的化学方程式为

Br₂+SO₂+2H₂O

△

2HBr+H₂SO₄

Br₂+SO₂+2H₂O

△

2HBr+H₂SO₄

。
（5）蒸馏塔中，温度应控制在80～90℃，温度过高过低都不利于生产，请解释原因

温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低

温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低

。
Ⅲ．用海水制盐，分离出食盐后所得液体称为卤水，为测定卤水样品中碘（主要以I^-形式存在）的含量，进行下列实验：
①取10.00L卤水样品减压浓缩至25.00mL，加入过量的0.0100mol•L^-1CuCl₂溶液25.00mL。
②密封静置2h,生成白色沉淀（发生反应为2Cu²⁺+4I^-=I₂+2CuI↓）。
③用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c（Cu²⁺）=0.0035mol•L^-1。
（6）根据上述实验数据，计算卤水样品中碘的含量为

1.9

1.9

mg•L^-1（以I^-计算，计算结果保留1位小数）。