碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿（主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下：
（1）溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要100100mL 30%的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和115g蒸馏水。
（2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的铁离子（Fe3+）铁离子（Fe3+）。
（4）加CaCO3粉末的作用是调节pH至5．请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH。
【答案】100；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁离子（Fe3+）；将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
【解答】
【点评】
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