硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。
Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如图所示。

（1）从原子结构的角度解释硫的非金属性比硒强的原因是

Se和S在同一主族，电子层数Se＞S，原子半径Se＞S；原子得电子能力：S＞Se,元素非金属性：S＞Se

Se和S在同一主族，电子层数Se＞S，原子半径Se＞S；原子得电子能力：S＞Se,元素非金属性：S＞Se

。
Ⅱ.工业上从铜阳极泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag₂Se等）中提取硒的过程如下：

（2）焙烧时，产物A的化学式为

SeO₂

SeO₂

。
（3）将甲酸（HCOOH）还原H₂SeO₃反应的化学方程式补充完整：H₂SeO+2HCOOH

103

℃

Se+

2

2

CO₂

CO₂

+

3

3

H₂O

H₂O

（4）常温下，H₂SeO₃电离平衡体系中含Se（+4价）微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

向亚硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，过程中主要反应的离子方程式

H₂SeO₃+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSeO₃^-+H₂O

H₂SeO₃+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSeO₃^-+H₂O

。
（5）还原时，进行了下述实验：向10mL 2.5mol•L^-1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液（甲酸浓度分别为5、7.5及10mol•L^-1），加热至沸腾（103℃），反应10小时，实验数据如图所示。

①曲线

a

a

（填曲线字母编号）对应甲酸浓度为10mol•L^-1，判断的理由是

其他条件相同时，增大反应物浓度，可以加快反应速率（或其他条件相同时，曲线a对应亚硒酸还原率最高，说明反应速率最大，甲酸浓度最大）：

其他条件相同时，增大反应物浓度，可以加快反应速率（或其他条件相同时，曲线a对应亚硒酸还原率最高，说明反应速率最大，甲酸浓度最大）：

。
②当氨水浓度在0～1.25mol•L^-1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是

在实验条件下，HSeO₃^-比H₂SeO₃更容易被甲酸还原或随着氨水浓度逐渐增大，溶液中HSeO₃^-浓度逐渐增大

在实验条件下，HSeO₃^-比H₂SeO₃更容易被甲酸还原或随着氨水浓度逐渐增大，溶液中HSeO₃^-浓度逐渐增大

。
（6）粗硒中硒含量测定：
在一定条件下，将0.1000g粗硒中的Se完全转化为H₂SeO₃溶液，用V₁mL 0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定。终点前加入KI淀粉溶液做指示剂，继续用V₂mL 0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液蓝色消失。发生的反应：
H₂SeO₃+4S₂O₃^2-+4H⁺═Se+2S₄O₆^2-+3H₂O；
H₂SeO₃+4I^-+4H⁺═Se+2I₂+3H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-。则粗硒中Se的质量分数为

79

（

V

1

+

V

2

）

×

1

0

-

3

4

×

100

%

79

（

V

1

+

V

2

）

×

1

0

-

3

4

×

100

%

。