脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．
（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=-572kJ•mol-1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJ•mol-1
2H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJ•mol-1
则得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）═2HI （g）+H2SO4（I）ΔH=+45+45 kJ•mol-1
（2）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫．测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示．
①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、调节溶液的pH至6.8以上调节溶液的pH至6.8以上．
②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2
③pH=7时，溶液中c（Zn2+）c（SO2-3）=3232
（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用．
①阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-=S↓+2H2OSO2+4H++4e-=S↓+2H2O．
②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为0.1mol0.1mol、0.2mol0.2mol．
c
（
Z
n
2
+
）
c
（
S
O
2
-
3
）
3
2
3
2
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】+45；调节溶液的pH至6.8以上；ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2；；SO2+4H++4e-=S↓+2H2O；0.1mol；0.2mol
3
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：60引用：3难度：0.3
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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