氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。请按要求回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol•L-1的氯化铁溶液显 酸性酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）氯化铁溶液能净水的原因是 Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）。
（3）向0.1mol•L-1的氯化铁溶液加入下列物质，不能发生反应的是 DD。
A.Na2O2
B.Na2CO3
C.NaOH
D.Na2SO4
（4）某探究小组设计如图线路处理FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液和资源回收：
①FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是 抑制三价铁离子水解抑制三价铁离子水解。用过量FeCl3溶液刻蚀铜板后所得废液中含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+Fe3+、Cu2+。
②步骤①中，与H2O2反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。步骤②中，调节pH所用的物质为 ACAC（填标号）。
A.CuO
B.Cu
C.Cu（OH）2
D.盐酸
③已知：离子浓度≤10-5mol•L-1时，视其沉淀完全；常温下氢氧化物沉淀开始与完全的pH如表：
| Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
；Fe3+刚开始沉淀时，-lgc（Fe3+）=1.1
1.1
（保留2位有效数字，并略去单位）。【答案】酸性；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；D；抑制三价铁离子水解；Fe3+、Cu2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；AC；3.2≤pH＜4.7；1.1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.5
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
