实验小组同学为探究Fe2+性质，进行如下实验。
【实验Ⅰ】向2mL0.1mol•L-1FeSO4溶液滴中几滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H2O2溶液（用H2SO4酸化至pH=1），溶液颜色变红。
（1）甲同学通过上述实验分析Fe2+具有 还原还原（填“氧化”或“还原”）性。
乙同学查阅资料发现Fe2+与SCN可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用FeCO3进行如下实验。
（2）FeCO3的制备：用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，离子方程式为 Fe2++2HCO-3=FeCO3↓+H2O+CO2↑Fe2++2HCO-3=FeCO3↓+H2O+CO2↑。
【实验Ⅱ】验证Fe2+与SCN-发生反应
（3）通过实验b排除了 通过实验b排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验影响通过实验b排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验影响的干扰。
（4）从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是 SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+（包括Fe2+与SCN-生成物）浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，Fe3+与SCN-生成物浓度增大，溶液红色加深SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+（包括Fe2+与SCN-生成物）浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，Fe3+与SCN-生成物浓度增大，溶液红色加深。丙同学设计实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应。
【实验Ⅲ】
（5）上述实验中，d为c的对照实验。
①X为 1mL0.5mol/LH2SO41mL0.5mol/LH2SO4。
②实验能够证实Fe2+可与SCN-反应，则应观察到的现象是 溶液红色更浅溶液红色更浅。
（6）实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c（Fe3+），使Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡逆向移动使Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡逆向移动。
HCO
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3
HCO
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3
【考点】性质实验方案的设计；铁离子与亚铁离子的检验．
【答案】还原；Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑；通过实验b排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验影响；SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+（包括Fe2+与SCN-生成物）浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，Fe3+与SCN-生成物浓度增大，溶液红色加深；1mL0.5mol/LH2SO4；溶液红色更浅；使Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡逆向移动
HCO
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3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：20引用：2难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
