根据反应：2Na₂CO₃+SnO₂+4S

高温

Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为

2S²2P⁴

2S²2P⁴

，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为

O=C=O

O=C=O

．
（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有

16

16

种不同运动状态的电子，有

5

5

种不同能量的电子．
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是

bd

bd

（选填编号）．
a.能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b.Al（OH）₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c.单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

3：1

3：1

．
（5）常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：

SnS₃^2-+H₂O⇌HSnS₃^-+OH^-

SnS₃^2-+H₂O⇌HSnS₃^-+OH^-

．
（6）锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体--灰锡和白锡．
已知：Sn_{（s、灰）}

＞

13

.

2

℃

＜

13

.

2

℃

Sn_{（s、白）}-2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是

cd

cd

．
a.灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b.常温下锡主要以灰锡的状态存在
c.白锡所具有的能量高
d.同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应．