（1）我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列有关叙述正确的是 BDBD（填字母序号）。
A．Fe变成Fe2+时首先失去30轨道定子
B．AsO-3的空间构型为平面正三角形
C．第一电离能：Se＞As
D．基态F原子有9种运动状态的电子
（2）在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法正确的是 ACAC（填字母序号）
A．该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H
B．该配离子中铜离子的配位数是2
C．该配离子中C原子的杂化方式均是sp2
D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为N＞O＞C＞H
（3）新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。
①某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是 3d84s23d84s2。
②硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，可以与氧气反应生成BF3气体，BF3分子的立体构型为 平面正三角形平面正三角形。
③肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=-1038.7kJ•mol-1。若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有 33mol。N2H4与C2H6结构相似且相对分子质量接近，C2H6常温下为气体，而N2H4常温下为液体的原因是 N2H4能形成分子间氢键，C2H6不能形成分子间氢键N2H4能形成分子间氢键，C2H6不能形成分子间氢键。
④钛被誉为“21世纪的金属”。Ti的四卤化物熔点如下表所示：TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是 TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种卤化物为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种卤化物为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。
A
s
O
-
3
| TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
| 熔点/℃ | 377 | -24.1 | 38.3 | 155 |
⑤立方氮化硼的结构与金石相似（如上图），硬度与金刚石相当，晶胞边长为apm。立方氮化硼晶胞中含有
4
4
个硼原子，已知氮的原子半径r（N）=bpm,则硼的原子半径r（B）=3
4
3
4
【答案】BD；AC；3d84s2；平面正三角形；3；N2H4能形成分子间氢键，C2H6不能形成分子间氢键；TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种卤化物为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高；4；a-b
3
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：1难度：0.7
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
