工业合成氨是人工固氮的一种重要方式，氨的合成实现工业化生产迄今已有100多年历史，合成氨技术是人类科学技术领域的重要突破。工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.2kJ⋅mol-1。
（1）1molN-H键断裂吸收的能量为 391.0391.0kJ；
（2）一定温度下，将N2和H2以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器，如图2所示图像t时刻一定处于平衡状态的是 cc；
（3）若只改变某一条件，一定可以提高合成氨平衡体系中H2的转化率，又能加快反应速率的措施是 dd；
a.升高温度
b.移走NH3
c.加入催化剂
d.再充入N2
（4）理论研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但实际工业上合成NH3往往在温度500℃，压强20～50MPa的条件下进行，试分析采用20～50MPa的原因 压强太大，对设备的要求较高；压强太低，转化率下降压强太大，对设备的要求较高；压强太低，转化率下降；
（5）某小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，图2为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（P）的关系图。
①T1、T2、T3由大到小的排序为 T3＞T2＞T1T3＞T2＞T1；
②在T2、60MPa条件下，比较A点v正＞＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
③计算T2、60MPa平衡体系的平衡常数Kp=（60%×60）2（15%×60）×（25%×60）3（60%×60）2（15%×60）×（25%×60）3MPa-2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可）。
（
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【答案】391.0；c；d；压强太大，对设备的要求较高；压强太低，转化率下降；T3＞T2＞T1；＞；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
