铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
（1）铜原子价层电子排布式为

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

，K₃CuF₆的名称为

六氟合铜（Ⅲ）酸钾或六氟合铜酸钾

六氟合铜（Ⅲ）酸钾或六氟合铜酸钾

。
（2）钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是

铜的核电荷数较大，原子核对电子的引力较大，故铜的原子半径小于钾，铜的金属键强于钾

铜的核电荷数较大，原子核对电子的引力较大，故铜的原子半径小于钾，铜的金属键强于钾

。
（3）在高温下，Cu₂O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是

Cu₂O中的Cu⁺外围电子排布式为3d¹⁰，而CuO中的Cu²⁺外围电子排布式为3d⁹，前者达到全充满稳定结构

Cu₂O中的Cu⁺外围电子排布式为3d¹⁰，而CuO中的Cu²⁺外围电子排布式为3d⁹，前者达到全充满稳定结构

。
（4）CuSO₄•5H₂O结构示意图如图1。

①CuSO₄•5H₂O中不存在的相互作用有

C

C

（填序号，下同）。加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有

DE

DE

。
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.配位键
E.氢键
②硫酸铜中SO₄^2-的空间构型为

正四面体

正四面体

，其中心原子的杂化类型是

sp³

sp³

。
（5）铜镍合金的立方晶胞结构如图2所示。
①原子B的分数坐标为

（

1

2

，0，

1

2

）

（

1

2

，0，

1

2

）

。
②若该晶体密度为dg•cm^-3，则铜镍原子间最短距离为

2

2

×

3

251

a

N

A

×10¹⁰

2

2

×

3

251

a

N

A

×10¹⁰

pm。