含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物，回答下列有关问题：

（1）在一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）。已知该反应的相关的化学键键能数据如表，则该反应的△H=

+1268

+1268

kJ/mol。

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

（2）在恒容密闭容器中充入2mol NO₂与1mol O₂发生反应如下：4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）
①已知在不同温度下测得N₂O₃的物质的量随时间的变化如图1所示，常温下，该反应能逆向自发进行，原因是

逆反应方向的△S＞0

逆反应方向的△S＞0

。
②下列有关该反应的说法正确的是

B、D

B、D

。
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入2mol NO₂和1mol O₂，再次达到平衡时NO₂转化率增大
C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅，工作原理如图2，则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为

BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

。

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

（4）X、Y、Z．W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ：2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）K₁
Ⅱ：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）K₂
①4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=

K

2

1

K

2

K

2

1

K

2

（用K₁、K₂表示）。
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L•min），则平衡时NO的转化率a₁=

75%

75%

；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a₂

＞

＞

a₁（填“＞”、“＜”或“=”）。