A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的34，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，该化合物电子式为
．
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O．
（3）X的水溶液显酸性酸性（填酸性、碱性或中性），原因是NH+4+H2O⇌NH3．H2O+H+NH+4+H2O⇌NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧氧 （填“元素名称”），可以验证该结论的是CDCD（填“序号”）．
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（5）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为Na2O2+SO2═Na2SO4Na2O2+SO2═Na2SO4．
（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2OHS-+OH-═S2-+H2O．
3
4
催化剂
△
催化剂
△
NH
+
4
NH
+
4
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】；4NH3+5O24NO+6H2O；酸性；+H2O⇌NH3．H2O+H+；氧；CD；Na2O2+SO2═Na2SO4；HS-+OH-═S2-+H2O
；4NH3+5O2催化剂
△
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：2难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
