（1）铬酸根CrO2-4呈黄色，重铬酸根Cr2O2-7呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O2-7+H2O⇌2CrO2-4+2H+．把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色变深变深（填“变深”、“变浅”或“不变”），因为因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr2O2-7浓度变大，颜色变深因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr2O2-7浓度变大，颜色变深．
（2）已知2NO2（g）⇌N2O4 （g）△H=-56.9kJ•mol-1，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色将会变浅变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”），原因是降温平衡正向移动，NO2浓度变小，颜色变浅降温平衡正向移动，NO2浓度变小，颜色变浅．
（3）在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红．已知反应：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3
①再向溶液中滴入1mol/LFeCl3溶液，现象变深变深（变深、不变、变浅），平衡向正正（正、逆）反应方向移动．
②在烧杯中加入KCl固体，颜色不变不变（变深、不变、变浅），平衡不不移动．
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【考点】化学平衡的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素．
【答案】变深；因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr2浓度变大，颜色变深；变浅；降温平衡正向移动，NO2浓度变小，颜色变浅；变深；正；不变；不
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：2难度：0.3
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1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：31引用：4难度：0.7 -
2．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下两个平衡反应。下列有关说法不正确的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
