为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。其中一种方案是利用CO2制备CH4．300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和8mol H2，发生反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。
（1）①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v（H2）=0.32mol•L-1•min-10.32mol•L-1•min-1。
②300℃时，反应的平衡常数K=25L2•mol-225L2•mol-2。
③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2mol CO2和8mol H2，重新达到平衡时CH4的浓度DD。（填字母）
A．等于0.8mol•L-1
B．等于1.6mol•L-1
C．0.8mol•L-1＜c平（CH4）＜1.6mol•L-1
D．大于1.6mol•L-1
（2）300℃时，如果该容器中有1.6mol CO2、2.0mol H2、5.6mol CH4、4.0mol H2O（g），则v（正）＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）v （逆）。
（3）已知200℃时，该反应的平衡常数K=61.8L2•mol-2．则△H＜＜。（填“＞”、“＜”或“=”）0
【考点】化学平衡的计算．
【答案】0.32mol•L-1•min-1；25L2•mol-2；D；＞；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
