某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律．设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价．
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）完善下列实验报告中的实验现象和实验结论．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
|
甲： 溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为橙色 ．乙：溶液由无色变为棕黄色 |
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，请从原子结构的角度解释： Cl、Br、I最外层电子数均为7，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 Cl、Br、I最外层电子数均为7，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 ． |
B
B
（填字母）．A．非常合理
B．部分合理
C．完全不合理
（3）上一题（2）中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是
溴水
溴水
，涉及的离子方程式为 Br2+2I-=2Br-+I2
Br2+2I-=2Br-+I2
．【答案】溶液由无色变为橙色；Cl、Br、I最外层电子数均为7，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱；B；溴水；Br2+2I-=2Br-+I2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.6
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1．硅烷是指与烷烃结构类似，分子通式为SinH2n+2的一类化合物．其中一部分烷烃的物理性质如下表：
四种烷烃的物质性质
当n为1时称为“甲硅烷”，甲硅烷能在空气中自燃，生成无定形的二氧化硅，同时放出大量的热．SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10 熔点（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3 沸点（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4 熔点时密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
SiH4+2O2SiO2+2H2O点燃
请完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序数小于硅的主族非金属元素共有种．短周期元素中，最外层未对电子数与硅相同的元素是（填元素符号）．与硅元素同主族的短周期元素A的氢化物与上述化学反应中两种氢化物比较，稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．
（2）上表中硅烷熔沸点递变规律是原因是．其中Si3H8的三氯代物分子中极性键与非极性键的个数比是．
（3）你认为甲硅烷燃烧时除了发光发热，还可能有的实验现象是．
（4）硅的最高价含氧酸钠盐溶于水，溶液显性；相同条件下，该溶液与同主族、同浓度的短周期元素A的最高价含氧酸钠盐水溶液的pH（填化学式）溶液比溶液大．发布：2024/11/16 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为；
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：，．
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为，干燥管D的作用为．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
（6）若要证明非金属性：C＞Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：1难度：0.3 -
3．下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是族
周期I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑩ 4 ② ④ ⑨ ；
（2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是；
（3）②④⑦中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是；
（4）写出①与⑦形成的最简单化合物的电子式．
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
（6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低．
（7）设计一个简单实验证明⑦⑨两种元素非金属性强弱的比较．发布：2024/11/14 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.3
