能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
（1）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间	1	2	3	4	5
氢气体积/mL（标况）	100	240	464	576	620

①哪一段时间内反应速率最大：

2～3

2～3

min（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是

AC

AC

（填字母序号）。
A．KCl溶液     B．浓盐酸     C．蒸馏水     D．CuSO₄溶液
（2）如图为原电池装置示意图。
①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是

B

B

（填字母）。
A．铝片、铜片      B．铜片、铝片
C．铝片、铝片      D．铜片、铜片
写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

。
②若A为Cu,B为石墨，电解质为FeCl₃溶液，工作时的总反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．写出B电极反应式：

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

；该电池在工作时，A电极的质量将

减小

减小

（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl₃，则转移电子的数目为

0.1N_A（或6.02×10²²）

0.1N_A（或6.02×10²²）

。