水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，回答下列问题：
（1）常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c（H⁺）=1×10^-9，则该电解质可能是
BD
BD
。（填序号）
A．CuSO₄
B．HCl
C．Na₂S
D．NaOH
E．K₂SO₄
（2）常温时，取0.1mol•L^-1HX溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c（OH^-）与0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为
10⁷：1
10⁷：1
。
②已知NH₄X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出。试推断NH₄HCO₃溶液的pH
＞
＞
7。（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）T℃时，测得0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的K_w=
10^-12
10^-12
。在此温度下，将0.01 mol•L^-1H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，则V_a：V_b=
15：2
15：2
。（忽略溶液混合时体积的变化）

【答案】BD；10⁷：1；＞；10^-12；15：2

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：1难度：0.7

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1．25℃时，用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，若用K_W表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：1引用：1难度：0.7
解析
2．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：3引用：1难度：0.9
解析

3．将0.1mol•L^-1的醋酸溶液加水稀释，则（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol•L^-1 NaOH溶液的体积增加

B．c（CH₃COOH）减小，平衡向电离方向移动，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向电离方向移动，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均减小

D．电离程度增大，由CH3COOH电离出的n（H+）变大

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：6引用：1难度：0.7

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）