富马酸亚铁（结构简式
，相对分子质量170）是治疗贫血药物的一种。实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数。
Ⅰ.富马酸（HOOC-CH=CH-COOH）的制备。制取富马酸的装置如图甲所示（夹持仪器已略去），向组装装置加入药品，滴加糠醛（
），在90～100℃条件下持续加热2～3h。
（1）装有糠醛的仪器名称是 分液漏斗分液漏斗；仪器A的作用是 冷凝回流，提高糠醛的利用率，减少富马酸的挥发冷凝回流，提高糠醛的利用率，减少富马酸的挥发，出水口为 bb（填“a”或“b”）。
（2）V2O5为反应的催化剂，反应物NaClO3的作用为 氧化剂氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）。
Ⅱ.富马酸亚铁的制备。
步骤1：将4.64g富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL在热沸搅拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH为6.5～6.7；
步骤2：将上述溶液转移至如图2所示的装置中，缓慢加入40mL2mol/LFeSO4溶液，维持温度100℃，充分搅拌1.5h；
步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到产品。
（3）步骤1中所加Na2CO3溶液需适量的原因是 加入过少，溶液中富马酸根离子浓度低，生成的富马酸亚铁少；加入过多，溶液碱性增强会把Fe2+转化成Fe（OH）2沉淀加入过少，溶液中富马酸根离子浓度低，生成的富马酸亚铁少；加入过多，溶液碱性增强会把Fe2+转化成Fe（OH）2沉淀。
（4）步骤2中持续通入氮气的目的是 防止Fe2+被氧化防止Fe2+被氧化。
（5）判断步骤3中富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是 取最后一次洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成证明产品已洗净取最后一次洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成证明产品已洗净。
Ⅲ.产品纯度测定。
步骤①：准确称取粗产品0.1600g,加煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高铈铵）0.0500mol/L标准溶液进行滴定。用去标准液的体积为16.82mL（反应式为Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）。
步骤②：不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.02mL。
（6）根据上述数据可得产品中富马酸亚铁的质量分数为 85.085.0%（保留3位有效数字）。
（7）该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是酸性高锰酸钾溶液既会氧化Fe2+，也会氧化含碳碳双键的物质。向富马酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色且有气体生成，该反应的离子方程式为 5HOOC-CH=CH-COOH+12MnO4-+36H+=12Mn2++20CO2↑+28H2O5HOOC-CH=CH-COOH+12MnO4-+36H+=12Mn2++20CO2↑+28H2O。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】分液漏斗；冷凝回流，提高糠醛的利用率，减少富马酸的挥发；b；氧化剂；加入过少，溶液中富马酸根离子浓度低，生成的富马酸亚铁少；加入过多，溶液碱性增强会把Fe2+转化成Fe（OH）2沉淀；防止Fe2+被氧化；取最后一次洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成证明产品已洗净；85.0；5HOOC-CH=CH-COOH+12MnO4-+36H+=12Mn2++20CO2↑+28H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/9 8:0:6组卷：46引用：1难度：0.6
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