工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示：

请回答：
（1）合成氨反应的化学方程式是

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

。
（2）NH₃与O₂制取NO的化学反应方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

。
（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO₂的缺陷

发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，部分NO₂转化成有毒气体NO，会产生污染

发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，部分NO₂转化成有毒气体NO，会产生污染

。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O
NaOH+NO₂→

NaNO₃

NaNO₃

+NaNO₂+H₂O（填化学式，不需要配平方程式）
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：（α表示尾气NO、NO₂中NO₂的含量）

根据如图可知

b

b

（填字母）。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
（4）NO_x含量的测定：
将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为

NO

-

3

，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入v₁mLc₁mol•L^-1FeSO₄溶液（过量），充分反应后，用c₂mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液和剩余的Fe²⁺恰好反应，消耗v₂mL。测定过程中发生下列反应：3Fe²⁺+

NO

-

3

+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O、Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
①写出NO被H₂O₂氧化为NO₃⁻的离子方程式：

2NO+3H₂O₂=2

NO

-

3

+2H⁺+2H₂O

2NO+3H₂O₂=2

NO

-

3

+2H⁺+2H₂O

。
②气样中NO_x折合成NO的含量为

23

×

（

c

1

V

1

-

6

c

2

V

2

）

3

V

×

1

0

4

23

×

（

c

1

V

1

-

6

c

2

V

2

）

3

V

×

1

0

4

mg•L^-1。