利用硫酸烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂和CuO等）来制取FeSO₄溶液。
（1）将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是

使固体表面积增大，以加快酸浸的溶解速率

使固体表面积增大，以加快酸浸的溶解速率

。“酸浸”时，Fe₂O₃发生反应的离子方程式是

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

。
（2）“还原”时，铁粉将Fe³⁺、Cu²⁺还原为Fe²⁺和Cu。检验Fe³⁺是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是

KSCN

KSCN

。
（3）将得到的FeSO₄溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00 mL FeSO₄溶液，将其稀释成100.00 mL溶液。
步骤二：取25.00 mL稀释后的溶液，向其中加入0.100 mol•L^-1酸性KMnO₄溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO₄溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00 mL。
已知：

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是

除去水中溶解的O₂，防止Fe²⁺被氧化

除去水中溶解的O₂，防止Fe²⁺被氧化

。
②试通过计算，求原FeSO₄溶液的物质的量浓度是多少？

根据发生的反应

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，可知其中含有的Fe²⁺的物质的量n（Fe²⁺）=5n（KMnO₄）=0.01 mol,故10.00 mL稀释前溶液中含有Fe²⁺的物质的量n（Fe²⁺）=

100

m

L

25

m

L

×0.01mol=0.04mol,故该溶液的FeSO₄浓度c（FeSO₄）=c（Fe²⁺）=

0

.

04

mol

0

.

01

L

=4.0mol/L

根据发生的反应

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，可知其中含有的Fe²⁺的物质的量n（Fe²⁺）=5n（KMnO₄）=0.01 mol,故10.00 mL稀释前溶液中含有Fe²⁺的物质的量n（Fe²⁺）=

100

m

L

25

m

L

×0.01mol=0.04mol,故该溶液的FeSO₄浓度c（FeSO₄）=c（Fe²⁺）=

0

.

04

mol

0

.

01

L

=4.0mol/L

。（写出计算过程）