CH₃COONa和Na₂CO₃都可用作医药媒染剂、缓冲剂等。
（1）一定温度下，向1L0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

不变

不变

（填“增大”“不变”或“减小”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：

c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

。
（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：

CO

2

-

3

+H₂O⇌

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O⇌

HCO

-

3

+OH^-

。加入石膏（CaSO₄•2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

Na₂CO₃+CaSO₄•2H₂O=CaCO₃+Na₂SO₄+2H₂O

Na₂CO₃+CaSO₄•2H₂O=CaCO₃+Na₂SO₄+2H₂O

。
（3）常温下在20mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）的物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H₂CO₃、

HCO

-

3

、

CO

2

-

3

不能

不能

（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为

HCO

-

3

、H₂CO₃

HCO

-

3

、H₂CO₃

。