N2O5是硝酸的酸酐，溶于水生成NO3-，Al或Al-Fe合金可用于还原脱除水体中的硝态氮（NO3--N）。在45℃、KNO3溶液起始浓度4×10-3mol•L-1、维持溶液呈中性并通入Ar作保护气等条件下进行脱氮实验，结果如图所示。
完成下列填空：
（1）Al在0～3h时，NO3-几乎没有被脱除的原因是 铝表面的氧化膜未被溶解铝表面的氧化膜未被溶解，3h后NO3-被还原成N2，配平反应的离子方程式：
1010Al+66NO3-+1212H2O+66H+45℃ 1010Al（OH）3+33N2↑
（2）Al-Fe合金1～2h比Al3～4h的脱除速率快得多的原因可能是 Al-Fe形成原电池加速电子转移Al-Fe形成原电池加速电子转移。
N2O5不稳定，25℃时的分解方式如下：
①2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）-106.2kJ；②2NO2（g）⇌N2O4（g）+55.3kJ。
（3）25℃时，在一个容积不变的容器中加入N2O5（g），气体总浓度c与时间t的变化关系如下表所示。
45
℃
| t/min | 0 | 260 | ∞ |
| c/mol•L-1 | 1.444×10-2 | 1.985×10-2 | 2.546×10-2 |
1.21×10-2
1.21×10-2
mol•L-1。反应达到平衡时，N2O4（g）的浓度是 1.064×10-2
1.064×10-2
mol•L-1。（4）若升温至35℃，平衡时气体总浓度c（35℃）
＞
＞
2.546×10-2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）。（5）已知：N2O5（g）→N2O4（g）+
1
2
2.2
2.2
。【答案】铝表面的氧化膜未被溶解；10；6；12；6；10；3；Al-Fe形成原电池加速电子转移；1.21×10-2；1.064×10-2；＞；2.2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：1难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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