含氮化合物的用途非常广泛，涉及到军事、科技、医药、生活等各个领域。请回答下列问题：
（1）湖南大学的研究团队以含氨化合物硫代乙酰胺（CH₃CSNH₂）和Na₂MoO₄为原料，通过一步水热法成功制备了（NH₄）₂Mo₂S₁₃材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循环稳定性的电极负极材料。制备该物质的流程如图所示。

①钼 （Mo）在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，基态Mo原子的价电子排布式为

4d⁵5s¹

4d⁵5s¹

。
②在硫代乙酰胺中，基态S原子最高能级的电子云轮廓图为

哑铃

哑铃

形，其C原子的杂化方式为

sp³、sp²

sp³、sp²

；N、O、S的第一电离能由小到大顺序为

S＜O＜N

S＜O＜N

。
③N₂O₅固体由NO₂⁺和NO₃^-两种离子组成，与NO₂⁺互为等电子体的微粒有

CO₂

CO₂

（写一种即可）。
④键角：H₂O

＞

＞

H₂S（填“＞”“=”或“＜”）：原因是

H₂O、H₂S的中心原子均采取sp³杂化，O的电负性强于S，H₂O 分子中成键电子对之间距离更近，成键电子对之间排斥力更大，所以H₂O中的键角大于H₂S的键角

H₂O、H₂S的中心原子均采取sp³杂化，O的电负性强于S，H₂O 分子中成键电子对之间距离更近，成键电子对之间排斥力更大，所以H₂O中的键角大于H₂S的键角

。
（2）氮化硼的用途也十分广泛，立方氮化硼的晶胞（类似金刚石的晶胞）如图所示。图中原子坐标参数为：A（0，0，0），E（

1

2

，

1

2

，0），则F的原子坐标参数为

（

3

4

，

3

4

，

1

4

）

（

3

4

，

3

4

，

1

4

）

；若立方氮化硼中N和B原子间的最近距离为acm,晶胞密度为ρg•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=

4

×

25

ρ

×

（

4

a

3

）

3

4

×

25

ρ

×

（

4

a

3

）

3

（用含a、ρ的代数式表示）。