某兴趣小组的同学对氧气的制取实验进行探究。
已知：浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂。
（1）写出仪器a的名称 铁架台铁架台，仪器d的名称 集气瓶集气瓶。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 AA，此实验包括以下操作：①加热②收集气体③检查装置气密性④装入高锰酸钾⑤将导管从水中移出⑥固定装置⑦熄灭酒精灯，正确的操作顺序是 ③④⑥①②⑤⑦③④⑥①②⑤⑦（填序号顺序）。该反应的原理是 KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（写符号表达式），若实验结束发现水槽中的水变红了，可能的原因是 试管口未放置棉花，高锰酸钾被带入水槽试管口未放置棉花，高锰酸钾被带入水槽；若在C装置中装满水用于收集氧气，则气体从 cc端通入（填“b”或“c”）。
（3）若将木炭在氧气瓶中燃烧，实验室一般用 澄清石灰水澄清石灰水检验其燃烧产物。
（4）若用过氧化氢溶液来取氧气，反应原理是 H2O2MnO2H2O+O2H2O2MnO2H2O+O2（写符号表达式），用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 BB→CC→EE。
（5）为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，同学们设计了如图2实验装置（夹持仪器已略去）：
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下：
△
△
M
n
O
2
M
n
O
2
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 过氧化氢溶液的浓度（%） | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
| 过氧化氢溶液的体积（mL） | 6 | x | 6 | 6 | 6 | 6 |
| 水槽中水的温度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
| 锥形瓶中的物质 | 0.5g NaCl | 0.5g FeCl2 | ||||
| 60min内产生氧气（mL） | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
a.实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是
6
6
mL。b.实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，同学们还可以通过测定
收集相同体积氧气所需的时间
收集相同体积氧气所需的时间
来比较过氧化氢的分解速率。c.由实验
③④
③④
（填序号）可以得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解率越大”的结论。d.通过实验①、②、④可得出的结论是
反应温度越高，过氧化氢分解速度越大
反应温度越高，过氧化氢分解速度越大
。e.通过实验①、⑥能否得出FeCl2是过氧化氢分解的催化剂？
不能
不能
；请说明理由：没有验证氯化亚铁反应前后的质量和化学性质是否发生改变
没有验证氯化亚铁反应前后的质量和化学性质是否发生改变
。【答案】铁架台；集气瓶；A；③④⑥①②⑤⑦；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；试管口未放置棉花，高锰酸钾被带入水槽；c；澄清石灰水；H2O2H2O+O2；B；C；E；6；收集相同体积氧气所需的时间；③④；反应温度越高，过氧化氢分解速度越大；不能；没有验证氯化亚铁反应前后的质量和化学性质是否发生改变
△
M
n
O
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.3
相似题
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1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表）。
（1）请结合上述介绍将表中空格补充完整。
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，根据实验①、②图像可得出结论：实验编号 实验目的 温度/℃
pH浓度/（mg•L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 25 10 204 16.8 。
（3）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据本题信息，将样品从反应器中取出后应立即将其放入某药品中，反应会迅速停止，该药品可能是。
A盐酸溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸钠溶液发布：2024/11/25 8:0:2组卷：3引用：0难度：0.3 -
2．据图1装置图回答问题
（1）甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是（填序号）．他用装置C来收集的原因是，当看到导管口的时他才开始收集氧气．
（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用（填序号）来收集氧气，其验满的方法是．
（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管（选填a或b）相连接．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想（选填Ⅰ或Ⅱ）错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？．
（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气，则他应选用的气体发生装置是（填序号）．以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据．
通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与实验
序号H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧气体积/mL反应所需的
时间/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有关；发生装置中的（填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率．发布：2024/12/18 8:0:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
3．下列探究影响化学反应速率因素的实验中，实验方案正确的是（ ）
选项 影响因素 实验方案 A 接触面积 将1g块状石灰石和20mL10%的稀盐酸、1g粉末状石灰石与20mL10%的稀硫酸混合，比较产生气泡的快慢 B 催化剂的种类 将0.5g二氧化锰、1g氧化铁分别与10mL6%的过氧化氢溶液混合，比较产生气泡的快慢 C 反应物的种类 分别将木炭在空气中、氧气中燃烧，比较反应的剧烈程度 D 反应物的性质 分别用酒精灯加热表面积相同的镁片和铁片，比较在空气中能否被点燃 发布：2024/12/25 13:0:1组卷：114引用：4难度：0.7
