（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈碱性碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性酸性，溶液中c（Na+）＜＜c（CH3COO-）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性中性，醋酸体积＞＞氢氧化钠溶液体积．
（4）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜＜氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m＞＞n.
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案】碱性；＞；酸性；＜；中性；＞；＜；＞
【解答】
【点评】
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