Ⅰ.根据表中数据（常温下），完成下列填空。

物质	CH3COOH	NH3⋅H2O	HCN	HClO	H2CO3	H2SO3
电离常数（K）	1.7×10-5	1.7×10-5	4.9×10-10	3×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

（1）常温下，NaCN溶液呈

碱

碱

（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是

CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-

CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-

（用离子方程式表示）。
（2）常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①CH₃COONa溶液 ②NaCN溶液 ③NaHCO₃溶液④HClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是

②＞④＞③＞①；

②＞④＞③＞①；

（填序号）。
（3）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+

HCO

-

3

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+

HCO

-

3

。
（4）常温下，Na₂SO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=c（

HSO

-

3

）+

2c（H₂SO₃）

2c（H₂SO₃）

；工业上采用氨水除去SO₂。将SO₂通入氨水中，常温下，若混合溶液中c（OH^-）=10^-6mol/L时，溶液中

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

=

10

10

。
Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。[已知：K_sp=（CdCO₃）=4.0×10^-12，K_sp（CdS）=7.9×10^-27]回答下列问题：
（5）向某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到7.9×10^-8mol/L时，废水中Cd^2-的浓度为

10^-19

10^-19

mol/L，此时是否符合生活饮用水卫标准？

是

是

（填“是”或“否”）。
（6）室温下，反应CdCO₃（s）+S^2-（aq）⇌CdS（s）+

CO

2

-

3

（aq）达到平衡，该反应的平衡常数为

5.1×10¹⁴

5.1×10¹⁴

（保留2位有效数字）。