已知常温下CH3COO-的水解常数Kh=5.62×10-10．
（1）CH3COONa溶液呈 碱碱性，请用离子方程式表达原因 CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．
（2）常温下，用0.1000mol⋅L-1CH3COOH溶液滴定25.00mLNaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；若滴定三次平均用去标准液20.00mL则该NaOH溶液的浓度为 0.080000.08000mol⋅L-1．实验过程中，下列操作可能使测定结果偏低的是 CC（填写标号）．
（A）酸式滴定管在装液前未用标准CH3COOH溶液润洗2次～3次．
（B）开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失．
（C）达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数．
（3）常温下，含等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液显酸酸（填“酸”“碱”或“中”）性，c（CH3COO-） ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）c（CH3COOH）．
【答案】碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；＞；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；0.08000；C；酸；＞
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.6
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1．下列实验方法或操作正确的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.7 -
2．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（ ）
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论发布：2024/12/10 0:30:1组卷：94引用：2难度：0.7 -
3．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），则此时溶液中的pH=11.8×103．（已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根据该同学的计算结果，应该选作指示剂．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是．
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL．
（6）用标准的0.06000mol⋅L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是．（填编号）
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能确定发布：2024/12/30 3:0:4组卷：54引用：2难度：0.6
