氯及其化合物有重要用途，如图是氯元素的“价类二维图”的部分信息．请回答下列问题：

（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：

Cl₂O₇

Cl₂O₇

、

HClO

HClO

．
（2）已知高氯酸（HClO₄）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

．
（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿．其原理为NaClO+H₂O₂═O₂↑+NaCl+H₂O，反应产生的O₂促进藻类快速生长．
①该反应说明氧化性：NaClO

＞

＞

H₂O₂（填“＞”或“＜”）．
②当标准状况下有5.6LO₂生成时，转移电子

0.5

0.5

mol.
（4）自来水厂常用ClO₂为水消毒，可用碘量法检测水中残留ClO₂的浓度，方法如下：①取100.0mL水样，酸化，加入足量的碘化钾，反应为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O；②溶液调为中性，加入淀粉溶液后溶液呈蓝色，往溶液中滴加0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液，反应为I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

，至蓝色消失时用去15.00mL Na₂S₂O₃溶液，则测得该水样中ClO₂的含量为

202.5

202.5

mg/L．
（5）Cl₂O可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，该反应的化学方程式为

2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+Cl₂O+2NaCl

2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+Cl₂O+2NaCl

；在该反应中Cl₂体现了

C

C

．
A．氧化性
B．还原性
C．氧化性和还原性
D．酸性氧化物的通性