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寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：硫燃烧消耗氧气导致氧气浓度太低而熄灭硫燃烧消耗氧气导致氧气浓度太低而熄灭．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 | 实验结论 |
| （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． | 硫燃烧一会儿就熄灭了． | 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点； ② 与氧气接触 与氧气接触 | 丁同学的猜想正确． |
| （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． | 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 白烟 白烟 |
S+O2 SO2
点燃
S+O2 SO2
；实验2中硫燃烧的火焰颜色是点燃
淡蓝
淡蓝
色．（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是
避免SO2对大气污染
避免SO2对大气污染
；（3）实验2中细沙的作用是
防止红磷燃烧放出的热量使集气瓶炸裂
防止红磷燃烧放出的热量使集气瓶炸裂
．（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是
硫燃烧生成气体使气压变化不明显
硫燃烧生成气体使气压变化不明显
．【答案】硫燃烧消耗氧气导致氧气浓度太低而熄灭；与氧气接触；白烟；S+O2 SO2；淡蓝；避免SO2对大气污染；防止红磷燃烧放出的热量使集气瓶炸裂；硫燃烧生成气体使气压变化不明显
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/2 8:0:1组卷：31引用：1难度：0.5
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1．小强在实验室用石灰石和浓盐酸制CO2，检验生成二氧化碳时，将产生的气体通入澄清石灰水中，一段时间后，发现未出现浑浊现象。
【提出猜想】
猜想1：他猜想可能是石灰水变质了，请写出发生的反应方程式：。
猜想2：。
【验证猜想】为了验证猜想1，小强设计了如下实验：
小强按照老师的建议将浓盐酸换成稀盐酸，再将制取的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象澄清石灰水先变浑浊而后又变澄清。小强感到很意外。实验操作 实验现象 结论 在石灰石中加入稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 猜想1不正确
【查阅资料】CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2。
【提出猜想】生成的CaCO3和CO2、H2O继续反应生成Ca（HCO3）2
小强从老师那里得知：沉淀消失确实是CO2与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是。
小强还想了解Ca（HCO3）2的其它化学性质：Ca（HCO3）2受热能否分解？
【设计实验】小强用如图所示装置进行实验，加热时通过检验产物中有水和二氧化碳生成，就可证明Ca（HCO3）2受热能分解。
【实验过程】
【反思和评价】小强认为步骤1的实验就能证明Ca（HCO3）2受热一定分解了，你认为是否正确，并说明理由实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 步骤1：取少量Ca（HCO3）2粉末，放入试管中进行加热。 观察到试管口附近有小液滴产生。 有水生成 步骤2：将产生的气体，通入紫色石蕊溶液。 有CO2生成 。
【反思与应用】石家庄的自来水一般为硬水含有Ca2+、HCO3-等离子。根据以上实验思考硬水家庭可用煮沸的方法将自来水软化的原因（写出化学方程式）。发布：2024/11/27 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.1 -
2．如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液发布：2024/12/24 8:0:11组卷：76引用：3难度：0.6 -
3．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。
ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠
NaHCO3铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O氢氧化铝
Al（OH）3
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是现象 反应后溶液的pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：175引用：2难度：0.5
