高铁酸盐（FeO₄^2-）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
已知：
ⅰ）FeO₄^2-具有强氧化性，易被H₂、Cl^-及空气中的还原性气体还原。
ⅱ）FeO₄^2-在Fe³⁺或Fe（OH）₃催化作用下分解。
ⅲ）FeO₄^2-分解速率方程为v_（分解）=[1.154×10⁵•e

πt

]•c（FeO₄^2-）。
Ⅰ．Johnson提出由过一硫酸氢钾复合盐（K₂SO₄⋅KHSO₄⋅2KHSO₅）溶液，在冰盐水浴条件下，将Fe（NO₃）₃氧化为K₂FeO₄，装置如图所示：

（1）A溶液为

b

b

（填“a”或“b”）。
a.过一硫酸氢钾复合盐溶液
b.Fe（NO₃）₃溶液
（2）过一硫酸结构简式为，则KHSO₅中的S为+

6

6

价。
（3）反应中需全程维持冰盐水浴，原因是

维持低温环境可降低FeO₄^2-分解速率，提高产率

维持低温环境可降低FeO₄^2-分解速率，提高产率

。（任答一条即可）
Ⅱ．Poggendorf首次发现使用铁电极在浓NaOH溶液中，利用“电解法”合成高铁酸盐，原理为：Fe+2OH^-+2H₂O

电解

FeO₄^2-+3H₂↑。
（4）电解过程中，电解槽中出现红色浑浊，用离子方程式和文字解释可能原因：

Fe-3e^-+3OH^-=Fe（OH）₃↓

Fe-3e^-+3OH^-=Fe（OH）₃↓

（任答一条即可）。
（5）采用如图“隔膜电解法”，可以解决电解过程中出现红色沉淀的问题。

①阳极区加入某种电解质，能避免Na₂FeO₄被还原，宜加入

c

c

（填序号，单选）。
a.NaCl
b.KNO₃
c.KIO₃
d.Na₂HPO₄
②当阴极区产生6.72L（标况下）H₂时，阳极区溶液的质量变化量为

15.8

15.8

g。（不考虑FeO₄^2-的迁移）
Ⅲ．FeO₄^2-与水分子结合会发生质子化，并存在平衡H₃FeO₄⁺

K

1

H₂FeO₄

K

2

HFeO₄^-

K

3

FeO₄^2-。常温下，0.1mol⋅L^-1的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的分布系数随pH的变化如图所示。

（6）溶液中水的电离程度：A点

＜

＜

C点（填“＞”“＜”或“=”）。
（7）当溶液pH=3时，c（H₃FeO₄⁺）：c（H₂FeO₄）：c（HFeO₄^-）=1：

10^1.4

10^1.4

：

10^1.1

10^1.1

。