化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na₂CO₃、NaCl、MgCl₂、CaCl₂等）制Na₂CO₃•10H₂O．

【相关资料】①Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
②2NaHCO₃      Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③在NaHCO₃溶液中加入BaCl₂溶液，可发生如下反应：
2NaHCO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）₂和

CaCO₃

CaCO₃

，产生Mg（OH）₂的化学方程式

2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓

2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓

．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、

漏斗

漏斗

和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl₂溶液，充分混合，若观察到

出现气泡

出现气泡

（填现象），则溶液B中含NaHCO₃．
（4）结晶后，过滤时的温度须低于

32

32

℃．
（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是

②

②

（选填序号）．
①“母液”不含Na₂CO₃             ②“母液”多次循环后，NaCl含量增加
【组成确定】
（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量

③

③

（选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量

①

①

，无沉淀，证明其中不含NaCl.
①AgNO₃溶液               ②稀盐酸               ③稀硝酸
（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

查阅资料1：Na₂CO₃•10H₂O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；
NaHCO₃50℃时开始分解270℃时完全分解；Na₂CO₃受热不分解．
查阅资料2：Ba（OH）₂溶液能吸收CO₂：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
①实验前先要

检验装置的气密性

检验装置的气密性

，再装入粗产品．装置A的作用是

吸收空气中的二氧化碳和水蒸气

吸收空气中的二氧化碳和水蒸气

．
②粗产品加热至270℃，据

E中产生白色沉淀

E中产生白色沉淀

（填装置编号及现象），可知粗产品中含
NaHCO₃．测得C、D共增加m₁，E质量增加m₂，则m₁：m₂

＞

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）9：22．
实验测得m₂=1.1g,则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO₃的质量为

4.2

4.2

g.
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g,则该剩余固体是

Na₂CO₃．7H₂O

Na₂CO₃．7H₂O

（填化学式）和NaHCO₃的混合物．