钛白粉（TiO2）是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3）进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如图所示：
回答下列问题：
（1）LiFePO4中Fe的化合价是+2+2。
（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是增加钛铁矿与硫酸接触面积，增大酸溶速率增加钛铁矿与硫酸接触面积，增大酸溶速率。
（3）用离子方程式表示操作Ⅰ加入铁粉的目的：2H++Fe═H2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+═3Fe2+2H++Fe═H2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+═3Fe2+。操作Ⅱ为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是蒸发皿蒸发皿。
（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为TiO2++2H2O⇌TiO（OH）2+2H+TiO2++2H2O⇌TiO（OH）2+2H+；“转化”利用的是水解是吸热反应，升高温度促进水解，加快水解速率水解是吸热反应，升高温度促进水解，加快水解速率。
（5）“沉铁”的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c（PO43-）=1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c（Fe3+）=1.0×10-51.0×10-5mol/L[已知：该温度下，Ksp（FePO4）=1.0×10-22]。
（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17%H2O2溶液与草酸（H2C2O4）的质量比是20：920：9。
【答案】+2；增加钛铁矿与硫酸接触面积，增大酸溶速率；2H++Fe═H2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+═3Fe2+；蒸发皿；TiO2++2H2O⇌TiO（OH）2+2H+；水解是吸热反应，升高温度促进水解，加快水解速率；1.0×10-5；20：9
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
