Na₂CO₃是重要的基础化工原料，其产量和消费量通常可以作为衡量一个国家工业发展水平的指标．请回答下列问题：
（1）Na₂CO₃俗称纯碱，用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因

CO

2

-

3

+H₂O⇌

HCO

-

3

+OH^-、

HCO

-

3

+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O⇌

HCO

-

3

+OH^-、

HCO

-

3

+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

．
（2）0.1mol⋅L^-1Na₂CO₃溶液和0.1mol⋅L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，写出溶液中的钠元素和碳元素的物料守恒式

2c（Na⁺）=3c（

CO

2

-

3

）+3（

HCO

-

3

）+3c（H₂CO₃）

2c（Na⁺）=3c（

CO

2

-

3

）+3（

HCO

-

3

）+3c（H₂CO₃）

，将该混合溶液蒸干并灼烧得到的物质是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化学式）．
（3）已知：

H2CO3	H2C2O4
Kal=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11$\end{array}$	Kal=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4$\end{array}$

向Na₂CO₃溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子方程式

2

CO

2

-

3

+H₂C₂O₄=2

HCO

-

3

+C₂

O

2

-

4

2

CO

2

-

3

+H₂C₂O₄=2

HCO

-

3

+C₂

O

2

-

4

．
（4）常温下，将1molCaC₂O₄粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体（忽略溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中Ca²⁺和

CO

2

-

3

的浓度变化曲线如图所示：

①a=

5.6

5.6

．
②若使1molCaC₂O₄，全部转化为CaCO₃，要加入的Na₂CO₃的物质的量至少为

2.12mol

2.12mol

．
（5）一种熔融Na₂CO₃燃料电池原理示意如图：

①电池工作时，

CO

2

-

3

向电极

A

A

（填“A”或“B”）移动．
②电极A上H₂参与的电极反应是

H₂+

CO

2

-

3

-2e^-=H₂O+CO₂

H₂+

CO

2

-

3

-2e^-=H₂O+CO₂

．