含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。
（1）工业上采用NH3为还原剂处理烟气（假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等，且反应产物为无毒气体），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。如图，
下列说法正确的是（填写下列字母编号） adad
a.相同条件下，改变压强对脱氮率有影响
b.曲线最高点表示此时平衡转化率最高
c.相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率
d.上述反应的化学方程式为：NO+NO2+2NH3催化剂△2N2+3H2O
（2）已知：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-43.0KJ•mol-1，一定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，放出热量21.5kJ，则2min内该反应的反应速率υ（NH3）=0.25mol•L-1•min-10.25mol•L-1•min-1，此时混合气体中NH3的体积分数为 59%59%。
（3）在25℃下，将a mol•L-1的NH4NO3溶液与0.01mol•L-1的NaOH等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则NH4NO3溶液的物质的量浓度a ＞＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；滴加NaOH的过程中水的电离平衡将 逆向逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。请你设计实验，比较NH3•H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小 常温下，将等物质的量浓度、等体积的氨水、硝酸铵溶液混合，若混合液pH＞7，表明电离程度大于水解程度，否则电离程度小于水解程度常温下，将等物质的量浓度、等体积的氨水、硝酸铵溶液混合，若混合液pH＞7，表明电离程度大于水解程度，否则电离程度小于水解程度。
催化剂
△
【考点】化学平衡的计算．
【答案】ad；0.25mol•L-1•min-1；59%；＞；逆向；常温下，将等物质的量浓度、等体积的氨水、硝酸铵溶液混合，若混合液pH＞7，表明电离程度大于水解程度，否则电离程度小于水解程度
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
