海水是一个巨大的化学资源库，如图是海水综合利用的部分工艺流程图：
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
（1）在过程①中应加入下列沉淀剂的顺序是CAB、CBA或BCACAB、CBA或BCA（填序号），同时加入盐酸将滤液的pH调至酸性，除去的离子是CO32-、OH-CO32-、OH-（填离子符号）．
A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2
（2）过程②中反应的离子方程式是2Cl-+2H2O 电解 2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O 电解 2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）简述过程③中如何获得无水MgCl2：在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O晶体在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O晶体．
（4）写出过程④的化学方程式：MgCl2（熔融） 电解 Mg+Cl2↑MgCl2（熔融） 电解 Mg+Cl2↑．简述工业上不使用电解MgO的方法制取金属镁的原因：MgO的熔点远高于MgCl2的熔点MgO的熔点远高于MgCl2的熔点．
（5）将由母液获得的NaBr溶液浓缩、酸化，并通入Cl2，充分反应，再向其中吹入热空气，将生成的溴吹出，过程⑤用纯碱溶液吸收，过程⑤发生反应的离子方程式为3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑．过程⑥是将过程⑤所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用萃取萃取（填操作方法）的方法提取溴，还可以得到副产品Na2SO4Na2SO4，写出过程⑥的离子方程式：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．
电解
电解
电解
电解
【考点】从海水中提取溴．
【答案】CAB、CBA或BCA；CO32-、OH-；2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O晶体；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；MgO的熔点远高于MgCl2的熔点；3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑；萃取；Na2SO4；5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
电解
电解
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.5
相似题
-
1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：129引用：9难度：0.6 -
2．海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是．发布：2024/10/27 17:0:2组卷：11引用：1难度：0.5 -
3．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）发布：2024/11/3 6:0:1组卷：51引用：3难度：0.7
