研究小组进行如图1所示实验，试剂A为0.2 mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A 进行实验1～实验4，并记录实验现象
| 实验序号 | 试剂A | 实验现象 |
| 1 | 0.2 mol/LCuCl2溶液 | 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 |
| 2 | 0.2 mol/LCuSO4 溶液，再加入一定质量的NaCl固体 | 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 |
| 3 | 2 mol/LCuSO4溶液 | 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 |
| 4 | 2 mol/LCuCl2溶液 | 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成 |
3Cu2++2Al=2Al3++3Cu
3Cu2++2Al=2Al3++3Cu
。（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为
0.117
0.117
g。（3）实验3的目的是
证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生
证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生
。（4 ）经检验可知，实验4中白色固体为CuCl.甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl 的反应，他设计了如图2所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是
金属铜
金属铜
。②能证明该反应发生的实验现象是
电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成
电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成
。（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| i | 加入浓NaCl溶液 | 沉淀溶解，形成无色溶液 |
| ii | 加入饱和AlCl3溶液 | 沉淀溶解，形成褐色溶液 |
| iii | 向i所得溶液中加入2 mol/LCuCl2溶液 | 溶液由无色变为褐色 |
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与
Al3+、Cu2+
Al3+、Cu2+
作用的结果。②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，应补充的实验是
取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀
取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀
。（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与
铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等
铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等
有关。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】3Cu2++2Al=2Al3++3Cu；0.117；证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生；金属铜；电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成；Al3+、Cu2+；取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀；铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：72引用：6难度：0.5
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（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
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①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
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（1）仪器A的名称为。
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