氨及铵盐都是重要的化工原料。
I．某兴趣小组制取氨气并探究氨的催化氧化实验。
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

。
（2）如图1，分别从A、B两管口通入干燥的氨气和氧气，为保证在装置3中观察到红棕色气体，装置2应装入

浓H₂SO₄

浓H₂SO₄

；若取消装置2，在装置3中仅观察到大量白烟，原因是

生成的NO与O₂反应生成NO₂，NO₂与水反应生成HNO₃，NH₃与HNO₃反应生成了NH₄NO₃

生成的NO与O₂反应生成NO₂，NO₂与水反应生成HNO₃，NH₃与HNO₃反应生成了NH₄NO₃

。

（3）氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏，因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，试写出该反应的化学方程式：

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

。
Ⅱ．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用如图2所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5mol/L盐酸70mL）。通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，用0.2mol/L NaOH溶液中和剩余盐酸，消耗NaOH溶液25mL．经检验中和后的溶液中无SO₄^2-。
（4）装置B内溶液吸收气体的物质的量是

0.03

0.03

mol。
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-、无SO₄^2-，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（5）检验装置D内溶液中有SO₃^2-、无SO₄^2-的实验操作和现象是：

取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-

取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-

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（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是

3（NH₄）₂SO₄

400

℃

4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑

3（NH₄）₂SO₄

400

℃

4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑

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