某化学兴趣小组为探究高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下：

实验一	现象
10mL 0.005mol⋅L-1KMnO4酸性溶液	一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现： A区澄清且几乎无色； B区底部覆盖棕黑色固体； C区澄清且紫色变浅

资料：
a.Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu⁺═Cu+Cu²⁺
b.MnS为粉红色沉淀、溶于强酸；CuS为黑色沉淀、不溶于强酸
（1）Cu被氧化成

Cu²⁺

Cu²⁺

，依据是

Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu⁺═Cu+Cu²⁺

Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu⁺═Cu+Cu²⁺

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（2）为探究MnO₄^-的还原产物，取A区中溶液

加入几滴Na₂S溶液，观察到有粉红色沉淀生成，在向生成的沉淀中加入盐酸，粉红色沉淀部分溶解

加入几滴Na₂S溶液，观察到有粉红色沉淀生成，在向生成的沉淀中加入盐酸，粉红色沉淀部分溶解

（填操作和现象），证明有Mn²⁺生成。
（3）A区中KMnO₄与Cu反应的离子方程式是

5Cu+2MnO₄^-+16H⁺=5Cu²⁺+2Mn²⁺+8H₂O

5Cu+2MnO₄^-+16H⁺=5Cu²⁺+2Mn²⁺+8H₂O

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（4）经检验，B区的棕黑色固体是MnO₂，从溶液中离子扩散的角度，结合离子方程式解释B区和C区中的现象：

A区生成的Mn²⁺向外扩散，C区的MnO₄^-向内扩散，二者在B区相遇发生反应：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，C区c（MnO₄^-）减小，溶液颜色变浅

A区生成的Mn²⁺向外扩散，C区的MnO₄^-向内扩散，二者在B区相遇发生反应：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，C区c（MnO₄^-）减小，溶液颜色变浅

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（5）小组同学又进行了以下定量实验：

实验一	现象
25mL 0.005mol•L-1KMnO4酸性溶液	一段时间后，铜片质量减少了0.02g,溶液中无固体析出、溶液紫色变浅

通过计算，分析溶液紫色变浅而未完全褪色的原因：

可能有其他氧化剂参与反应，如空气中的O₂

可能有其他氧化剂参与反应，如空气中的O₂

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